5. A partir del descubrimiento del electrón por Thonsom, los descubrimientos sobre la naturaleza del átomo fueron avanzando a pasos agigantados. Hacer un pequeño resumen sobre cómo evolucionó los modelos atómicos desde Thonsom hasta el actual de Schrödinger, buscando una imagen de cada uno de ellos -no se os olvide poner el enlace de la página donde la habéis sacado, y que no sea el buscador de google- (2 puntos)

Modelo atómico	Fecha	Hechos que explicaban	Hechos que no explicaban	Visión del atomo
Thomson	1897	Tubos de descarga Thomson encerró un gas en un tubo , le aplico una descarga y vio como la proyección del gas se desviaba  hacia la placa positiva , determinando que en el átomo había partículas más pequeñas y cargadas negativamente es decir, el electrón , esto lo observo fuese cual fuese el gas introducido .	Experi- mento de la láminas de oro	El atómo es una esfera de  materia positiva con electrones incrustados en ella, lo que lo hace neutro

                         

           tubos de descarga                                                                 visión del átomo

Modelo atómico

Fecha

Hechos que explicaban

Hechos que no explicaban

Visión del atomo

Rutherford

1911

Experciena de la lamina de oro  Este experimento hizo que Rutherford afirmara que había núcleo positivo en el centro ,porque al proyectar partículas lafa positivas contra la lámina de oro , la mayoría  no se desviaban ,algunas ligeramente , pero una de cada10.000 rebotaban

Teoría cuántica de la luz y  los espec- tros atómi- cos.

El átomo casi vacío con una corteza de electrones girando a cualquier distancia de un núcleo positivamente cargado

                     visión del átomo 
experiencia de la lámina de oro

Modelo atómico

Fecha

Hechos que explicaban

Hechos que no explicaban

Visión del atomo

Bohr

1913

Espectros atómicos : los electrones giran en orbitas permitidas, solo las que cumplen          .Descubrió que si excitábamos un electrón este absorbía cierta cantidad de energía y pasaba a otra orbita ,cuando se relajaba pasaba a su estado fundamental ,emitiendo energía . Eso son los espectros atómicos que son, además , complementarios.

El resto de espectros atómicos solo explicaba el del hidrogeno -Los orbitales

Un átomo con un núcleo pequeño formado por protones y neutrones y electrones girando a su alrededor

visión del átomo

Modelo atómico

Fecha

Hechos que explicaban

Hechos que no explicaban

Visión del atomo

Schrödin- ger

1923

Definió el concepto de orbital, ya que el de orbital era      , porque no se podia determinar la poscion del electrón , lo maximo que podemos determinar es el orbital , una zona hay mas del 90% de encontrarlo. Definió los numeros cuanticos (n,l,m,s) Números cuánticos n: número cuántico principal l: número cuántico del momento angular orbital m: número cuántico magnético s: número cuántico del spin electrónico. tabla

De momento nada

Átomo con núcleo de protones y neutrones y electrones girando alrededor

                                                                                           visión del átomo