Calificación final

En cuanto a la tabla a presentar en general está bien, pero al no subirla a la red tal y como se os pedía os penallizaré algo el criterio de las TIC.

Habéis hecho, en general, un buen trabajo, mejorando poco a poco que siempre es lo bueno. Espero que sigáis con ese espíritu trabajador y aunque a veces es cierto que los trabajos son muchos y nos encontramos agobiados, el trabajo y el esfuerzo siempre, siempre os dará la mejor recompensa. Seguid luchando por aquello que os gusta por muchos tropiezos que tengáis en el camino. Y de cara al curso que viene, trabajad diariamente. Os felicito.

Vuestras calificaciones:
13.6. Editar y publicar artículos en el blog, utilizando diversas herramientas y fuentes: 7,5
16.5. Leer de forma comprensiva un texto científico y sacar toda la información posible: 8
17.1. Realizar diariamente las tareas mandadas. Llevar al día las tareas: 10

6. En este último capítulo, Manuel Lozano hace muchas veces mención a la naturaleza dual de los corpúsculos. ¿Qué significa esta dualidad? ¿Quién enunció dicho principio de dualidad?

Es un concepto de la mecánica cuántica según el cual no hay diferencia entre partículas y ondas ya que las partículas pueden comportarse como ondas y viceversa.

Fue enunciado por Broglie y Einstein reconoció su importancia.

5. A partir del descubrimiento del electrón por Thonsom, los descubrimientos sobre la naturaleza del átomo fueron avanzando a pasos agigantados. Hacer un pequeño resumen sobre cómo evolucionó los modelos atómicos desde Thonsom hasta el actual de Schrödinger, buscando una imagen de cada uno de ellos -no se os olvide poner el enlace de la página donde la habéis sacado, y que no sea el buscador de google- (2 puntos)

Modelo atómico	Fecha	Hechos que explicaban	Hechos que no explicaban	Visión del atomo
Thomson	1897	Tubos de descarga Thomson encerró un gas en un tubo , le aplico una descarga y vio como la proyección del gas se desviaba  hacia la placa positiva , determinando que en el átomo había partículas más pequeñas y cargadas negativamente es decir, el electrón , esto lo observo fuese cual fuese el gas introducido .	Experi- mento de la láminas de oro	El atómo es una esfera de  materia positiva con electrones incrustados en ella, lo que lo hace neutro

                         

           tubos de descarga                                                                 visión del átomo

Modelo atómico

Fecha

Hechos que explicaban

Hechos que no explicaban

Visión del atomo

Rutherford

1911

Experciena de la lamina de oro  Este experimento hizo que Rutherford afirmara que había núcleo positivo en el centro ,porque al proyectar partículas lafa positivas contra la lámina de oro , la mayoría  no se desviaban ,algunas ligeramente , pero una de cada10.000 rebotaban

Teoría cuántica de la luz y  los espec- tros atómi- cos.

El átomo casi vacío con una corteza de electrones girando a cualquier distancia de un núcleo positivamente cargado

                     visión del átomo 
experiencia de la lámina de oro

Modelo atómico

Fecha

Hechos que explicaban

Hechos que no explicaban

Visión del atomo

Bohr

1913

Espectros atómicos : los electrones giran en orbitas permitidas, solo las que cumplen          .Descubrió que si excitábamos un electrón este absorbía cierta cantidad de energía y pasaba a otra orbita ,cuando se relajaba pasaba a su estado fundamental ,emitiendo energía . Eso son los espectros atómicos que son, además , complementarios.

El resto de espectros atómicos solo explicaba el del hidrogeno -Los orbitales

Un átomo con un núcleo pequeño formado por protones y neutrones y electrones girando a su alrededor

visión del átomo

Modelo atómico

Fecha

Hechos que explicaban

Hechos que no explicaban

Visión del atomo

Schrödin- ger

1923

Definió el concepto de orbital, ya que el de orbital era      , porque no se podia determinar la poscion del electrón , lo maximo que podemos determinar es el orbital , una zona hay mas del 90% de encontrarlo. Definió los numeros cuanticos (n,l,m,s) Números cuánticos n: número cuántico principal l: número cuántico del momento angular orbital m: número cuántico magnético s: número cuántico del spin electrónico. tabla

De momento nada

Átomo con núcleo de protones y neutrones y electrones girando alrededor

                                                                                           visión del átomo

                                                     

Crítica sobre "Los diez experimentos más bellos de la física"

El libro nos ha parecido interesante porque al contarte antes de los descubrimientos de cada científico su vide, su infancia, te sitúa, entiendes porque eran más o menos excéntricos, reservados, bordes o humildes.
No es un libro demasiado divertido de leer pero para tratar de experimentos no es de difícil lectura, además el autor lo cuenta de forma bastante amena añadiendo comentarios en tono más informal.
El experimento, para nosotros, más fácil de entender a sido el de la lámina de oro proyectada con partículas alfa que realizó Rutherford y sus colaboradores, ya que este experimento es interesante y además ya lo hemos estudiado en clase este año y años anteriores.
El más difícil de entender quizá fue el de Cavendish del cálculo de la constante de gravitación universal, porque el libro se extiende mucho y para nosotros no está explicado de forma clara.
Claro que hemos aprendido con la lectura de este libro, contiene muchos datos y experimentos científicos y en general están explicados de una forma bastante sencilla para comprenderlos mejor, el detalle de que se incluyan las biografías de los científicos te hace ponerte un poco más en su piel, así que sí que recomendamos su lectura, puede que no como pasatiempo pero sí como libro de consulta o de apoyo.

Nuestro libro

4. Muchos dicen que el descubrimiento de Becquerel fue fortuito. ¿A qué descubrimiento se refieren? ¿es cierto, según el autor, este fortunio?

Becquerel intentó averiguar la capacidad que tenían los rayos X en piel, tejidos..
Su procedimiento era fácil, cubría una placa fotográfica con papel negro de manera que no le diera la luz del sol y sobre ella ponía una moneda, lo cubría todo con sal de uranio y lo exponía al sol, la luz excitaba la fosforescencia de la sal y revelaba la placa debido a la luz fosforescente.
Dicen que descubrió sin querer la radiactividad debido a que  los últimos días de Febrero y primero de Marzo estuvieron nublados en París y cuando Becquerel fue a exponer una de sus placas al sol para dar una charla, resultó que la imagen de la moneda interpuesta entre la placa y las sales salió nítida por lo que dedujo que las sales emitían rayos que no tenían nada que ver con la fosforescencia.
No, cree que es injusto que se diga que fue casualidad ya que después de 3 generaciones trabajando con el Uranio se descubriera un importante a yazgo.